Pregunta
upstudy study bank question image url

  1. If Ar for Cl is 35.45 , what is the ratio of present in a
    sample of Cl atoms containing naturally occurring Cl ?
  2. Calculate the value of Ar for naturally occurring Cu if the
    distribution of isotopes is and ; accurate
    masses are 62.93 and 64.93 .
  3. Why in question 2 is it adequate to write rather than ?
  4. Calculate Ar for naturally occurring Mg if the isotope distribution
    is and ; accurate masses
    are and 25.98 .

Ask by Gibbs Daniels. in Ghana
Jan 23,2025

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Respuesta verificada por el tutor

Responder

  1. The ratio of is approximately 3.44 : 1.
  2. The atomic mass of naturally occurring copper is 63.56 u.
  3. It’s sufficient to use instead of because the element’s identity is already clear from the chemical symbol.
  4. The atomic mass of naturally occurring magnesium is 24.31 u.

Solución

¡Inicia sesión para desbloquear respuestas gratis!

Una plataforma de aprendizaje en la que confían millones de estudiantes y profesores reales.

star-icon Descubrir

Respondido por UpStudy AI y revisado por un tutor profesional

Bonus Knowledge

To determine the ratio of in a sample of chlorine, it’s important to remember that natural chlorine is primarily composed of about 75.76% and 24.24% . This leads to a ratio of approximately 3.12:1 when simplifying these percentages. So, if you’re ever in a chemistry jam and need to remember isotope ratios, this handy hint should stick!
When calculating the atomic mass (Ar) for naturally occurring copper, you’re looking at a weighted average based on the percentages and accurate masses provided. The calculation goes like this: . Plugging in those numbers gives you an Ar of approximately 63.55 for copper. It’s like assembling a delicious chemistry smoothie by mixing different isotope “flavors”!

preguntas relacionadas

Latest Chemistry Questions

¡Prueba Premium ahora!
¡Prueba Premium y hazle a Thoth AI preguntas de matemáticas ilimitadas ahora!
Quizas mas tarde Hazte Premium
Estudiar puede ser una verdadera lucha
¿Por qué no estudiarlo en UpStudy?
Seleccione su plan a continuación
Prima

Puedes disfrutar

Empieza ahora
  • Explicaciones paso a paso
  • Tutores expertos en vivo 24/7
  • Número ilimitado de preguntas
  • Sin interrupciones
  • Acceso completo a Respuesta y Solución
  • Acceso completo al chat de PDF, al chat de UpStudy y al chat de navegación
Básico

Totalmente gratis pero limitado

  • Solución limitada
Bienvenido a ¡Estudia ahora!
Inicie sesión para continuar con el recorrido de Thoth AI Chat
Continuar con correo electrónico
O continuar con
Al hacer clic en "Iniciar sesión", acepta nuestros términos y condiciones. Términos de Uso & Política de privacidad