11. Das Element Rubidium Rb hat die Ordnungszahl 37 und besteht aus zwei verschiedenen, natürlich vorkommenden Isotopen. Das Mischelement besteht zu ca. $$ 72 \% $$ aus $$ \mathrm{Rb}-85 $$ und ca. $$ 28 \% \mathrm{Rb}-87 $$. a. Aus welchen und wie vielen Elementarteilchen ist $$ \mathrm{Rb}-85, \mathrm{bzw} $$. $$ \mathrm{Rb}-87 $$ aufgebaut? b. Berechnen Sie die Atommasse ausgehend von den gegebenen Prozentzahlen

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

Um die Atommasse von Rubidium (Rb) zu berechnen, müssen wir zunächst die Atommasse der beiden Isotope Rb-85 und Rb-87 kennen. Die Atommasse ist die Summe der Massen der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Atom.

Die Atommasse von Rb-85 ist 85 u (unified atomic mass units) und die Atommasse von Rb-87 ist 87 u.

Da das Mischelement aus 72% Rb-85 und 28% Rb-87 besteht, können wir die Atommasse des Mischelements berechnen, indem wir die Atommasse jedes Isotops mit den entsprechenden Prozentsätzen multiplizieren und dann die Ergebnisse addieren.

Die Atommasse des Mischelements ist also:

$$ \text{Atommasse des Mischelements} = (0,72 \times 85) + (0,28 \times 87) $$

Lassen Sie uns diese Berechnung durchführen.
Calculate the value by following steps:
- step0: Calculate:
  $$\left(0.72\times 85\right)+\left(0.28\times 87\right)$$
- step1: Multiply the numbers:
  $$61.2+\left(0.28\times 87\right)$$
- step2: Multiply the numbers:
  $$61.2+24.36$$
- step3: Add the numbers:
  $$85.56$$
Die Atommasse des Mischelements beträgt 85,56 u.

Um die Atommasse des Mischelements zu berechnen, haben wir die Atommasse jedes Isotops mit den entsprechenden Prozentsätzen multipliziert und dann die Ergebnisse addiert. Die Atommasse des Mischelements beträgt 85,56 u.
The atom mass of the Rb mixture is 85.56 u.

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