Exercice 2: On considère les atomes suivants $$ \Delta \frac{1 H}{2} H $$ et $$ { }_{1}^{3} H $$ 1)Déterminer les nombres de neutrons et de protons de chacun de ces noyaux. 2)Poutquoi ces atomes ont-ils tous trois le même symbole chimique?

Question

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**1) Nombre de protons et de neutrons dans chaque noyau :**

- **$$ _{1}^{1}H $$ (Protium) :**
  - **Protons (Z) :** 1
  - **Neutrons (N) :** 0 (A - Z = 1 - 1 = 0)

- **$$ _{1}^{2}H $$ (Deutérium) :**
  - **Protons (Z) :** 1
  - **Neutrons (N) :** 1 (A - Z = 2 - 1 = 1)

- **$$ _{1}^{3}H $$ (Tritium) :**
  - **Protons (Z) :** 1
  - **Neutrons (N) :** 2 (A - Z = 3 - 1 = 2)

**2) Pourquoi ces atomes ont-ils tous le même symbole chimique ?**

Tous ces atomes possèdent le même nombre de protons, soit **1 proton**, ce qui définit l'élément chimique comme étant l'hydrogène. Le symbole chimique d'un élément dépend uniquement du nombre de protons dans son noyau. Ainsi, bien que ces atomes diffèrent par leur nombre de neutrons (ce qui les classe comme des isotopes de l'hydrogène), ils partagent le même symbole chimique $$ H $$.
**1) Nombre de protons et de neutrons :** - **Protium ($$ _{1}^{1}H $$) :** - Protons : 1 - Neutrons : 0 - **Deutérium ($$ _{1}^{2}H $$) :** - Protons : 1 - Neutrons : 1 - **Tritium ($$ _{1}^{3}H $$) :** - Protons : 1 - Neutrons : 2 **2) Pourquoi tous ces atomes ont-ils le même symbole chimique ?** Tous ces atomes ont le même nombre de protons (1), ce qui signifie qu'ils sont tous des atomes d'hydrogène. Le symbole chimique $$ H $$ est unique à l'hydrogène, indépendamment du nombre de neutrons.

Exercice 2: On considère les atomes suivants \( \Delta \frac{1 H}{2} H \) et \( { }_{1}^{3} H \) 1)Déterminer les nombres de neutrons et de protons de chacun de ces noyaux. 2)Poutquoi ces atomes ont-ils tous trois le même symbole chimique?

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