4) ¿Qué volumen ocupan 10 g de oxígeno a 2,00 atmósferas y $$ 30^{\circ} \mathrm{C} $$ ?

Question

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1. Convertir la masa de oxígeno a moles. La masa molar del oxígeno $$O_2$$ es $$32\, \text{g/mol}$$. Entonces, el número de moles es

$$
n=\frac{10\, \text{g}}{32\, \text{g/mol}} \approx 0.3125\, \text{mol}
$$

2. Convertir la temperatura a Kelvin. Dado que

$$
T = 30^{\circ}\text{C} + 273.15 = 303.15\, \text{K},
$$

usaremos $$303.15\, \text{K}$$.

3. Utilizar la ecuación de los gases ideales:

$$
PV=nRT
$$

Despejamos el volumen $$V$$:

$$
V=\frac{nRT}{P}
$$

4. Sustituir los valores conocidos, usando $$R=0.08206\, \text{L atm/(mol K)}$$ y $$P=2.00\, \text{atm}$$:

$$
V=\frac{0.3125\, \text{mol} \times 0.08206\, \frac{\text{L atm}}{\text{mol K}} \times 303.15\, \text{K}}{2.00\, \text{atm}}
$$

5. Calcular el numerador:

$$
0.3125 \times 0.08206 \approx 0.02564\, \frac{\text{L atm}}{\text{K}},
$$

$$
0.02564\, \frac{\text{L atm}}{\text{K}} \times 303.15\, \text{K} \approx 7.78\, \text{L atm}
$$

6. Finalmente, calcular el volumen:

$$
V=\frac{7.78\, \text{L atm}}{2.00\, \text{atm}} \approx 3.89\, \text{L}
$$

Por lo tanto, el volumen que ocupan $$10\, \text{g}$$ de oxígeno es aproximadamente $$3.89\, \text{L}$$.
El volumen que ocupan $$10\, \text{g}$$ de oxígeno a $$2.00\, \text{atm}$$ y $$30^{\circ} \mathrm{C}$$ es aproximadamente $$3.89\, \text{L}$$.

¿Qué volumen ocupan 10 g de oxígeno a 2,00 atmósferas y ?

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