Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio \( (\mathrm{NaOH}) \) de 350 ml de disolución 2 M . Datos: pesos atómicos \( \mathrm{Na}=23, \mathrm{O}=16, \mathrm{H}=1 \). Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico \( \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right) \) en una disolución de \( 200 \mathrm{~cm}^{3} \).

Para el ejercicio 2, sabemos que la molaridad (M) se define como el número de moles de soluto por litro de disolución. Para calcular los gramos de NaOH en 350 ml de una disolución 2 M, primero necesitamos encontrar cuántos moles hay en 0.35 L (350 ml). Moles de NaOH = Molaridad × Volumen(L) = 2 moles/L × 0.35 L = 0.7 moles. Luego, calculamos la masa molar de NaOH: \( \text{Na (23)} + \text{O (16)} + \text{H (1)} = 40 \, \text{g/mol} \). Entonces, masa de NaOH = moles × masa molar = 0.7 moles × 40 g/mol = 28 g. ¡Así que necesitas 28 gramos de NaOH! Para el ejercicio 3, vamos a calcular la molaridad del ácido sulfúrico. Primero, determinamos la masa molar de H₂SO₄: \( \text{H (1) } \times 2 + \text{S (32)} + \text{O (16) } \times 4 = 98 \, \text{g/mol} \). Ahora, aplicamos la fórmula de molaridad: M = moles/volumen(L). Primero calculamos los moles de 5 g de H₂SO₄: \( \text{moles} = \frac{5 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} \approx 0.051 \, \text{moles} \). Como 200 cm³ es 0.2 L, la molaridad es \( M = \frac{0.051 \, \text{moles}}{0.2 \, \text{L}} = 0.255 \, \text{M} \). ¡Así que tienes una molaridad de 0.255 M para tu solución de ácido sulfúrico!