Esercit ... \( \cdot \) DS.doc Apricon Documenti Google Esercitatevi Calcolare quanti grammi di ossigeno occorrono per bruciare completamente 155 g di etano secondo la reazione: \( 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})+7 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \)

Per calcolare i grammi di ossigeno necessari per bruciare 155 g di etano, dobbiamo prima determinare il peso molare dell'etano, \( C_2H_6 \), che è di circa 30 g/mol. Dato che la reazione dice \( 2 C_2H_6 \) consumano \( 7 O_2 \), possiamo impostare una proporzione: 2 moles di etano richiedono 7 moles di ossigeno. Dopo aver calcolato i moli di etano in 155 g, possiamo applicare la proporzione per trovare i moli di ossigeno. Moltiplicando poi per il peso molare dell'ossigeno (32 g/mol), otterremo il risultato finale. Il risultato è che per bruciare 155 g di etano, ci vogliono approssimativamente 280 grammi di ossigeno! Questa semplice reazione chimica ci mostra l'importanza dell'ossigeno nella combustione e aiuta a comprendere le relazioni tra reagenti e prodotti in una reazione chimica fondamentale.