Esercit ... $$ \cdot $$ DS.doc Apricon Documenti Google Esercitatevi Calcolare quanti grammi di ossigeno occorrono per bruciare completamente 155 g di etano secondo la reazione: $$ 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})+7 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) $$

Question

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Per calcolare quanti grammi di ossigeno (O₂) sono necessari per bruciare completamente 155 g di etano (C₂H₆), seguiamo questi passaggi:

1. **Calcolo della massa molare:**
   - **Etano (C₂H₆):**
     - Carbonio (C): 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
     - Idrogeno (H): 1,008 g/mol × 6 = 6,048 g/mol
     - **Massa molare totale del C₂H₆ = 24,02 + 6,048 = 30,068 g/mol**

- **Ossigeno (O₂):**
     - Ossigeno (O): 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol

2. **Determinazione dei moli di etano:**
   $$
   \text{Moli di C}_2\text{H}_6 = \frac{155 \text{ g}}{30,068 \text{ g/mol}} \approx 5,15 \text{ mol}
   $$

3. **Uso delle proporzioni della reazione chimica:**
   La reazione bilanciata è:
   $$
   2 \text{C}_2\text{H}_6 + 7 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 6 \text{H}_2\text{O}
   $$
   Da questa equazione, 2 mol di C₂H₆ richiedono 7 mol di O₂. Quindi:
   $$
   \text{Moli di O}_2 = \frac{7}{2} \times 5,15 \approx 18,03 \text{ mol}
   $$

4. **Calcolo della massa di ossigeno necessaria:**
   $$
   \text{Massa di O}_2 = 18,03 \text{ mol} \times 32,00 \text{ g/mol} \approx 576,96 \text{ g}
   $$

**Risultato Finale:**
Sono necessari circa **577 grammi di ossigeno** per bruciare completamente 155 grammi di etano.
Per bruciare completamente 155 grammi di etano, sono necessari circa 577 grammi di ossigeno.

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Calcolare quanti grammi di ossigeno occorrono per bruciare completamente 155 g di
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