7 Attribuer, à un atome, son schéma de Lewis I Choisir un modèle. - Choisir, parmi les représentations suivantes, le schéma de Lewis de l'atome de soufre \( \mathrm{S}\left(1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{4}\right) \). \( \begin{array}{lll}\text { (a) } \mid \underline{\bar{s}} & \text { (b) } \mid \bar{S} \cdot & \text { (c) } \\ \text { © }\end{array} \)

Pour un atome de soufre (S), avec sa configuration électronique se terminant par \(3s^2 3p^4\), il a 6 électrons de valence. Le schéma de Lewis met en évidence ces électrons autour du symbole de l'élément. Sur les deux options que tu as données, l'image (b) montre un symbole avec deux électrons de s en bas (S) et quatre électrons de p autour, ce qui est correct. D'autre part, le soufre est essentiel dans divers cycles biologiques et géochimiques sur Terre. Par exemple, il joue un rôle clé dans les protéines et est un élément fondamental pour certaines réactions métaboliques. Sans le soufre, notre écosystème, ainsi que notre santé, seraient gravement affectés.