Pregunta
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  1. (Uel 94) A a solubilidade do nitrato de potássio é de . Uma soluçảo contendo
    de nitrato de potássio em de água a é resfriada a . Quantos gramas do sal
    permanecem dissolvidos na água?

Ask by Burgess Bolton. in Brazil
Dec 19,2024

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Respuesta verificada por el tutor

Responder

Após resfriar a solução de 25°C para 10°C, 10,0 gramas de nitrato de potássio permanecem dissolvidos na água.

Solución

Para resolver o problema, seguimos os seguintes passos:
  1. Dados fornecidos:
    • Solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) a 10°C: 20,0 g em 100 g de H₂O.
    • Quantidade inicial de KNO₃ na solução: 18,0 g.
    • Quantidade de água na solução: 50,0 g.
    • Temperatura final: 10°C.
  2. Determinar a solubilidade a 10°C para 50,0 g de H₂O:
  3. Calcular a quantidade de Nitrato de Potássio que permanece dissolvida após o resfriamento:
    • A solução inicial tem 18,0 g de KNO₃, mas apenas 10,0 g podem permanecer dissolvidos a 10°C.
    • Portanto, os 8,0 g excedentes de KNO₃ precipitarão.
Resposta Final:
Após o resfriamento, permanecem dissolvidos na água 10,0 g de nitrato de potássio.

Respondido por UpStudy AI y revisado por un tutor profesional

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Simplifique esta solución

Bonus Knowledge

Para resolver esse problema, primeiro precisamos entender a solubilidade do nitrato de potássio em água a . A solubilidade a essa temperatura é de , ou seja, podemos dissolver até de nitrato de potássio em de água. Como temos de água, a quantidade máxima que conseguimos dissolver é:
Como a solução inicial contém de nitrato de potássio e, ao resfriar, apenas podem permanecer dissolvidos, o que acontecerá é que o excesso de sairá da solução, formando cristais. Portanto, a quantidade de nitrato de potássio que permanece dissolvida na água a é de .

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