Pregunta
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1. (Uel 94) A \( 10^{\circ} \mathrm{C} \) a solubilidade do nitrato de potássio é de \( 20,0 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \mathrm{H}, \mathrm{O} \). Uma soluçảo contendo \( 18,0 \mathrm{~g} \) de nitrato de potássio em \( 50,0 \mathrm{~g} \) de água a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \) é resfriada a \( 10^{\circ} \mathrm{C} \). Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?

Ask by Burgess Bolton. in Brazil
Dec 19,2024

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Respuesta verificada por el tutor

Responder

Após resfriar a solução de 25°C para 10°C, 10,0 gramas de nitrato de potássio permanecem dissolvidos na água.

Solución

Para resolver o problema, seguimos os seguintes passos: 1. **Dados fornecidos:** - Solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) a 10°C: 20,0 g em 100 g de H₂O. - Quantidade inicial de KNO₃ na solução: 18,0 g. - Quantidade de água na solução: 50,0 g. - Temperatura final: 10°C. 2. **Determinar a solubilidade a 10°C para 50,0 g de H₂O:** \[ \text{Solubilidade a 10°C} = \frac{20,0\, \text{g KNO₃}}{100\, \text{g H₂O}} \times 50,0\, \text{g H₂O} = 10,0\, \text{g KNO₃} \] 3. **Calcular a quantidade de Nitrato de Potássio que permanece dissolvida após o resfriamento:** - A solução inicial tem 18,0 g de KNO₃, mas apenas 10,0 g podem permanecer dissolvidos a 10°C. - Portanto, os 8,0 g excedentes de KNO₃ precipitarão. **Resposta Final:** Após o resfriamento, permanecem dissolvidos na água **10,0 g** de nitrato de potássio.

Respondido por UpStudy AI y revisado por un tutor profesional

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Bonus Knowledge

Para resolver esse problema, primeiro precisamos entender a solubilidade do nitrato de potássio em água a \( 10^{\circ} \mathrm{C} \). A solubilidade a essa temperatura é de \( 20,0 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \), ou seja, podemos dissolver até \( 20,0 \mathrm{g} \) de nitrato de potássio em \( 100 \mathrm{~g} \) de água. Como temos \( 50,0 \mathrm{~g} \) de água, a quantidade máxima que conseguimos dissolver é: \[ 20,0 \, \text{g} \times \frac{50,0 \, \text{g H}_{2}\text{O}}{100 \, \text{g H}_{2}\text{O}} = 10,0 \, \text{g} \] Como a solução inicial contém \( 18,0 \, \text{g} \) de nitrato de potássio e, ao resfriar, apenas \( 10,0 \, \text{g} \) podem permanecer dissolvidos, o que acontecerá é que o excesso de \( 8,0 \, \text{g} \) sairá da solução, formando cristais. Portanto, a quantidade de nitrato de potássio que permanece dissolvida na água a \( 10^{\circ} \mathrm{C} \) é de \( 10,0 \, \text{g} \).

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